V= mol x 22,4 L. = 0,5 x 22,4. = 11, 2 L. Jadi, volum 0,5 mol gas oksigen pada keadaan STP adalah 11,2 L. 2. Keadaan tidak standar. Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu (bukan 0°C, 1 atm) dapat dihitung berdasarkan persamaan gas ideal berikut ini, yakni: PV =

- Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

Hitunglahvolume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP). a. 3,4 gram NH3. b. 100 gram SO3 (Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16) Mr SO3 = 32 + 3.16 = 80 gr/mol. Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol. V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L. Soal 2 :Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP.
Berikut ini pembahasan soal konsep mol secara umum, soal kombinasi dari berbagai bahasan mulai dari hubungan jumlah zat, massa, jumlah partikel, massa molar, volume molar gas hingga konsentrasi larutan. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 108, Latihan Soal-1. Diketahui massa atom relatif Ar C = 12, N = 14, O = 16, dan H = 1. Tentukan volume standar STP dari a. 4,4 gram gas CO2 b. 4 mol O2 c. 6,8 gram NH3 d. 1,806 × 1022 molekul hidrogen Soal-2. Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida STP b. 5 mol CONH22 c. 0,6 liter gas SO2 RTP d. 6,02 × 1021 atom besi Soal-3. Tentukan jumlah partikel dari a. 3 mol molekul H2O b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm c. 3,2 gram O2 Ar O = 16 d. 40 gram CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16 e. 6,72 liter gas NO2 STP Soal-4. Tentukan volume dari 0,5 mol gas CO yang diukur pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm! Soal-5. Berapakah volume dari 12,8 gram gas SO2 yang diukur pada suhu 28 °C dan tekanan 1 atm? Ar S = 32, O = 16 Soal-6. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 2 mol gas oksigen bervolume 30 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 5 mol gas nitrogen! Soal-7. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 19,2 gram gas SO2 Ar C = 12, O = 16, dan S = 32! Soal-8. Tentukan massa atom relatif Ar dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3,01 × 1022 atom X! Soal-9. Berapakah massa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C6H12O6 0,05 M Ar C = 12, H = 1, O = 16? Soal-10. Tentukan molaritas larutan urea CONH22 yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air! Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1 KSJSS.
A HUKUM BOYLE Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n 1 = n 2 dan T 1 = T 2; sehingga diperoleh : P 1 V 1 = P 2 V 2 Contoh: Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH 3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ? Jawab: Kelas 11 SMATeori Kinetik GasKecepatan Efektif GasKecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr 32 gmol^-1 pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul- molekul gas hidrogen Mr =2 gmol^-1 pada suhuKecepatan Efektif GasTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0316Besar laju efektif RMS gas oksigen bermassa 32 g/mol su...0331Di dalam ruang tertutup terdapat gas yang tekanannya 3,2 ...0404Untuk melipatgandakan kecepatan rms molekul-molekul dalam...0135Jika suhu gas dinaikkan, kecepatan rata-rata partikel gas...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kecepatan efektif atau vrms molekul gas oksigen yang memiliki ML jika itu adalah 32 gram per mol pada suhu t itu adalah 320 k akan sama dengan kecepatan efektif molekul gas hidrogen atau ML itu jadi itu adalah 2 gram per mol na kemudian kecepatan efektif molekul gas oksigen itu sama dengan vrms dari jadi kita akan meninjau dulu aku sedih karena sebelumnya jika belum jelas jadi yang ditanyakan itu adalah temperatur dari hidrogen yang diketahui tentang oksigen seperti itu ya. Nah untuk sendiri itu masih adalah akal dan 3 k t m. Di manakah ini adalah konstanta boltzmann itu adalah temperatur dan m itu adalah masa Nah jadi disini kita akan menggunakan rumus ini itu untuk masa itu sama dengan MR atau massa relatif tidak akan dengan jumlah mol na jika kita asumsikan itu adalah untuk oksigen itu = n untuk hidrogen jadi jumlah molnya itu sama maka bisa kita ubah mesin cuci Sanken asal jadi 3 k teh email kalian seperti ini ya. Nah, kemudian kita buat mereka itu sama jadi untuk akal 3K teknik atenolol email PT Toya untuk oksigen email dikaitkan dengan n = akar dari 3 k t a hidrogen per ML hidrogen kaitkan dengan n Jadi kau nakal 3 k dengan 3 k itu sama-sama konstan maka bisa kita coret n dengan n bisa kita juga akan bisa kita hilangkan juga karena sama-sama jakal maka menyisakan kita samaan ini yaitu tempat oksigen 4 ML oksigen itu = t hidrogen hidrogen tinggal kita masukkan saja angkanya tempat oksigen yaitu 320 k dibagi dengan 6 l oksigen yaitu 32 = 32 gram per mol C = 4 A dari hidrogen yang kita cari namanya hidrogen yaitu 2 gram per mol nah saja kita menyederhanakannya gram per mol dengan kamu bisa kita coret 320 dibagi 32 menjadi 10 per 1 maka bisa kita kasih hilang ini ada cafenya jangan lupa Ini berarti bisa kita dapatkan hanya itu 10 x 10 k 20 k = t hidrogen maka temperatur Kalau 20 k itu yang sampai jumpa di pembahasan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Entalpimerupakan sifat ekstensif dari materi maka bergantung pada jumlah mol zat. (CO). Gas CO berbahaya bagi manusia, sebab gas CO lebih mudah terikat oleh haemoglobin daripada gas O2. Haemoglobin berfungsi mengangkut O2 dari paru-paru ke seluruh tubuh, sehingga kalau haemoglobin banyak mengikat CO akan mengalami kekurangan oksigen yang
13 Kedalam kalorimeter styrofoam yang berisi 40 gram air dimasukkan 1,07 gram NH4Cl (Mr=53,5) suhunya turun dari 25oC menjadi 21,5 oC , bila kalor jenis air 4,2 j g-1 K-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah a. – 30,19 kj/mol b. +
18 160 gram SO3 (Mr = 80) dipanaskan dalam wadah bervolume 1 liter dan terjadi reaksi : 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) setelah tercapai kesetimbangan perbandingan mol SO3 : O2 adalah 2 : 3. Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .. A. 2,25 B. 4,50. C. 4,75 D. 6,75 E. 7,25 19. Reaksi berikut ini yang menghasilkan gas adalah ..
Jika18g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah . A. 745,1 mmHg B. 757,2 mmHg C. 775,2 mmHg D. 754,1 mmHg E. 772,5 mmHg 11. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Kd = 0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah . A. 684 g Iniberarti: massa 1 mol H 2 O adalah 18 gram (karena Mr H 2 O = 18). massa 1 mol NaOH adalah 40 gram (karena Mr NaOH = 40). massa 1 mol Ca adalah 40 gram (karena Ar Ca = 40). Imbuhan pada mol. Seperti satuan lain, kita dapat menambahkan kilo, mili, dan lainnya kedalam satuan mol. 1 k mol = 10 3 mol. .
  • 66l4cgly66.pages.dev/250
  • 66l4cgly66.pages.dev/326
  • 66l4cgly66.pages.dev/428
  • 66l4cgly66.pages.dev/187
  • 66l4cgly66.pages.dev/50
  • 66l4cgly66.pages.dev/4
  • 66l4cgly66.pages.dev/330
  • 66l4cgly66.pages.dev/114

    • jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah